Nguyên tố hóa học và những kiến thức cần biết

Trong bảng tuần hoàn hiện đang có 118 nguyên tố hóa học khác nhau được phân chia thành nhiều nhóm khác nhau
Nhóm Kim loại thì có Nhóm kim loại kiềm, Nhóm kim loại kiềm thổ, Nhóm kim loại B, Nhóm kim loại chuyển tiếp . . .
Nhóm phi kim có Nhóm Halogen
Nhóm khí hiếm
Ngoài ra còn có họ Lantan, họ Actini là những nguyên tố phóng xạ

>>>xem thêm: Top những phần mềm bán hàng tốt nhất trên thị trường hiện nay

Vì khối lượng của một nguyên tử rất là nhỏ nên tổ chức đo lường thế giới lấy khối lượng của 1 nguyên tử cácbon làm đơn vị của nguyên tử khối.
Tên gọi là đơn vị cácbon.
Ký hiệu đvC
Do mỗi nguyên tố khác nhau về số proton nên chúng sẽ có khối lượng nguyên tử khác nhau
Đơn vị khối lượng nguyên tử cũng được ký hiệu là u
Trong hệ đo lường quốc tế ta có:
1u = 1/NA (gam) = 1/(1000 NA) kg
NA hay còn gọi số Avogadro là số lượng nguyên tử có trong 12gam đồng vị Cacbon 12C hay còn gọi là số nguyên tử có trong 1 mol chất. Số Avogadro có đơn vị là 1/mol hay mol−1.

Như vậy thì với cách tình trên ta có

C = 12 đvC
H = 1 đvC
O = 16 đvC
Ca = 40 đvC
Na = 23 đvC
K = 39 đvC

Nguyên tố Hóa Học phải nhớ

Học hóa học phải nhớ ký hiệu nguyên tố Hóa học

Để học tốt môn Hóa Học việc đầu tiên chúng ta phải nhớ được những nguyên tố Hóa Học cần thiết nhất vì trong phương trình phản ứng hóa học có ký hiệu nguyên tố hóa học, trong tính toán chúng ta cung cần phải biết được ký hiệu hóa học của nguyên tố để làm bài. Do vậy, ký hiệu nguyên tố Hóa Học là thiết yếu nhất, yêu cầu không thể không nhớ.
Trước tiên, chúng ta cần phải thuộc những nguyên tố cơ bản nhất theo lộ trình như sau

Buổi 1 cần học những gì?

Nguyên tố kim loại

Kali – [K] Khối lượng: 39
Natri – [Na] Khối lượng: 23
Bari – [Ba] Khối lượng: 137
Canxi – [Ca] Khối lượng: 40
Magie – [Mg] Khối lượng: 24

Nguyên tố phi kim

Flo – [F] Khối lượng: 19
Clo – [Cl] Khối lượng: 35,5
Iốt – [I] Khối lượng: 127

Cấu tạo bảng tuần hoàn

Ô nguyên tố

• Mỗi nguyên tố hóa học chiếm một ô trong bảng tuần hoàn được gọi là ô nguyên tố.
• Số thứ tự ô nguyên tố = số hiệu nguyên tử của nguyên tố (= số e = số p = số đơn vị điện tích hạt nhân).

Chu kì

• Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp e, được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
• Số thứ tự chu kì = số lớp e.
• Bảng tuần hoàn hiện có 7 chu kì được đánh số từ 1 đến 7:

• Chu kì 1, 2, 3: chu kì nhỏ.
• Chu kì 4, 5, 6, 7: chu kì lớn.
• Chu kì 7 chưa hoàn thành.

Nhóm nguyên tố

• Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình e tương tự nhau do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành 1 cột.
• Có 2 loại nhóm nguyên tố là nhóm A và nhóm B:
• Nhóm A: bao gồm các nguyên tố s và p. Số thứ tự nhóm A = tổng số e lớp ngoài cùng

• Nhóm B: bao gồm các nguyên tố d và f có cấu hình e nguyên tử thì tận cùng ở dạng (n – 1)d^xns^y:

• Nếu (x + y) = 3 → 7 thì nguyên tố thuộc nhóm (x + y)B.
• Nếu (x + y) = 8 → 10 thì nguyên tố thuộc nhóm VIIIB.
• Nếu (x + y) > 10 thì nguyên tố thuộc nhóm (x + y – 10)B.

Bài viết trên đã cho các bạn biết về nguyên tố hóa học. Cảm ơn các bạn đã xem qua bài viết của mình nhé.

>>xem thêm: Kinh doanh thương mại và những khái niệm bạn cần biết

Lộc Đạt-tổng hợp

Tham khảo ( sites.google, hoahoc24h, … )